Question

T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

Answer 1

（1）N＞O＞C （2）Cl的原子半径比N大

（3）S，略 ；b d

（4）sp ² ；3:1

（5）sp ³H ₂O ₂分子与水分子间形成氢键（相似相溶）

由题意可知：T、X、Y、Z、R、W对应元素为：H、C、N、O、CL、Cu；所以

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C

（2）Y的氢化物为氨气，R的氢化物为HCL，氨气分子间易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大；

（3）W的基态原子的价层电子排布式为1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ⁶3d ¹⁰4s ²；该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT ₃) ₄] ²⁺离子中，含有的化学键是：b d；其结构式为：

（4）XT ₂Z的分子式为CH ₂O，呈平面三角形，则C原子采取sp ² 杂化；1molM分子中σ键和π键的个数比为3:1；

（5）T和Z可以形成个数比为1:1的分子为H ₂O ₂；其中中心原子采取sp ³杂化，通常情况下，H ₂O ₂与水任意比互溶的主要原因是：H ₂O ₂分子与水分子间形成氢键（相似相溶）