Question

（2011•奉贤区二模）在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液

Answer 1

解题思路：A、溶液的pH=7，氢离子和氢氧根的浓度相等，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）；

B、氢氧化钠先和硫酸中和，若氢氧化钠全部和硫酸铜反应时得到沉淀的物质的量为[a/2]mol；

C、溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）；

D、c（H₂SO₄）=[a/2]mol/L，消耗氢氧化钠a mol，硫酸铜没有反应，硫酸铜水解显酸性．

A、溶液的pH=7，氢离子和氢氧根的浓度相等，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故A错误；

B、氢氧化钠全部和硫酸铜反应时得到沉淀的物质的量为[a/2]mol，但是氢氧化钠会先和硫酸反应，故沉淀的量小于[a/2]mol，故B正确；

C、溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C错误；

D、当c（H₂SO₄）=[a/2]mol/L时，会消耗氢氧化钠a mol，硫酸铜没有参与反应，溶液的组成为硫酸钠和硫酸铜，而硫酸铜水解显酸性，不会使溶液的pH=7，故D错误．

故选B．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题主要考查了学生溶液混合后所发生的反应、盐的水解以及溶液中的电荷守恒等知识，难度较大．