水的电力平衡向右移动 H2O === >H+ + OH-
因为本身次氯酸钠溶解后,次氯酸根会有结合氢离子的倾向（次氯酸是极弱酸）,形成一个水解平衡
ClO- + H+ 《===》 HClO
而这里的所有H+离子,其实都是来自于水本身的电离
就是说在这个过程中一部分H+被消耗了
生成物减少了
推动了H2O 《===》 H+ + OH-这个可逆的电离反应向右移动
一般说来
单一的弱酸,弱碱盐的加入都会加强水的电离倾向（常见的如铵盐,醋酸盐,硫化物等）,因为在溶液中对应的弱酸和弱碱本身就不是完全电离的