分子间的作用力包括范德华力和氢键、
范德华力一共有三种.
色散力：这是由于分子中正负电荷中心瞬间不重合导致分子产生偶极,这叫瞬间偶极,从而产生作用力.在非极性非子中只存在色散力,如氧分子之间.
诱导力：这是由于极性分子具有永久偶极,会对非极性分子产生影响,诱导之产生偶极从而产生作用力.比如当一个水分子（极性分子）靠近氧分子（非极性分子）时,会使氧分子产生一个偶极.
取向力：极性分子之间偶极相互作用.例如水分子之间存在取向力.
一般来说,分子中电子数越多,范德华力越大.
氢键是一种很特殊的分子间作用力,它存在于与氮、氧、氟原子相连的氢原子与带有孤对电子的氮、氧、氟原子之间,如水、液氨、乙醇中都存在.氢键的大小比范德华力大,但比共价键小.所以当有氢键存在时,范德华力可以忽略不计.