某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16G,把80g

1个回答

  • 1,第一次后剩余固体11g,第二次后剩余6g,第三次本应该剩余1g,但实际剩余2.8g,说明此时碳酸钙已经反应完全了,所以再加盐酸,固体质量不会再减少,所以n=2.8

    2,由1的分析知道碳酸钙的质量是16-2.8=13.2g

    质量分数为82.5%

    3,这个应该用第一组或第二组数据,也就是要用盐酸完全反应的数据

    这里用第一组

    设20g的盐酸中溶质质量为x

    CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O

    100----73

    5g------x

    所以x=3.65g

    所以盐酸溶质质量分数为3.65/20*100%=18.25%