Question

A、B-、C、D、E、F都是含有18个电子的微粒（分子或单核离子），请回答：

Answer 1

解题思路：（1）原子中，核外电子数=核内质子数=原子序数．

（2）阴离子中，原子序数=核外电子数-电荷数=核内质子数，主族元素的最高化合价=其最外层电子数．

（3）三核18电子的分子为H₂S，不同非金属元素间易形成极性共价键．

（4）氧化能力最强且含18电子的分子是氟气．

（5）由两种元素组成的四原子且含18电子的分子，其平均原子量为4.5，所以应有原子量大于4.5的原子，原子量小于4.5的原子，据此分析．

（6）含有8个原子且含18电子的分子，其平均原子量为2.25，所以应有原子量大于2.25的原子，原子量小于2.25的原子，据此分析．

（1）原子中，核外电子数=核内质子数=原子序数=18，所以该元素是氩，其原子结构示意图为：

；

故答案为：

．

（2）阴离子中，原子序数=核外电子数-电荷数=核内质子数，主族元素的最高化合价=其最外层电子数，B^-含有18个电子，所以B元素是氯元素，属于第ⅤⅡA族，其最高化合价为+7价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄．

故答案为：HClO₄．

（3）三核18电子的分子为H₂S，不同非金属元素间易形成极性共价键，所以氯化氢中含有极性共价键．

故答案为：极性共价键；

（4）氧化能力最强且含18电子的分子是氟气．

故答案为：F₂；

（5）由两种元素组成的四原子且含18电子的分子，其平均原子量为4.5，所以应有原子量大于4.5的原子，原子量小于4.5的原子，所以原子量小于4.5的非金属元素且能形成化合物的是氢元素，所以一定含有氢元素；所以两种元素组成的四原子且含18电子的分子为H₂O₂或PH₃；

故答案为：H₂O₂或PH₃．

（6）含有8个原子且含18电子的分子是乙烷．

故答案为：CH₃CH₃．

点评：

本题考点： 原子核外电子排布；原子结构示意图；共价键的形成及共价键的主要类型．

考点点评： 本题考查了元素的判断及根据元素确定化学式等知识点，难度不大，注意原子、离子中核外电子数与原子序数及核内质子数之间的关系．