解题思路:A、根据n=[m/M]并结合氮气是双原子分子来计算;
B、水是十电子微粒;
C、根据n=[m/M]并结合氧气和臭氧分别是双原子分子和三原子分子来计算;
D、根据1molNa2CO3中含3mol氧原子、1molH2O中含1mol氧原子来分析.
A、14g氮气的物质的量n=[m/M]=[14g/28g/mol]=0.5mol,而氮气是双原子分子,故0.5mol氮气中含1mol氮原子,故A正确;
B、水是十电子微粒,故1 mol 水中所含电子为10mol,个数为10NA,故B正确;
C、32gO2的物质的量n=[m/M]=[32g/32g/mol]=1mol,而氧气是双原子分子,故1mol氧气含2mol氧原子;32gO3的物质的量n=[m/M]=[32g/48g/mol]=[2/3]mol,臭氧是三原子分子,故[2/3]mol臭氧中含2mol氧原子,故C错误;
D、1molNa2CO3中含3mol氧原子,故0.5molNa2CO3中含1.5mol氧原子;1molH2O中含1mol氧原子,故1.5molH2O中含1.5mol氧原子,故D正确;
故选C.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.