根据分子轨道理论判断O2 +,O2,O2 -,O2 - 知识问答

根据分子轨道理论判断O2 +,O2,O2 -,O2 2-的键级和单电子数求详解,急用!马上就考试了!

1个回答

O2和N2的分子轨道排布是必须记忆的
可以与O=O,N三N联系
所以,N2中3对成键电子,三键
O2,比N2多2个电子,正好是2个反键派电子,所以键级=（6-2）/2=2
然后在此基础上进行推导和计算
O2^+,比O2少1个电子,即6个成键电子,1个反键电子,键级=2.5
O2,键级=2
O2^-,比O2多1个电子,即6个成键电子,3个反键电子,键级=1.5
O2^2-,比O2多2个电子,即6个成键电子,4个反键电子,键级=1,它的结构式也是要掌握的,[O-O]^2-

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