解题思路：A、根据溶解度曲线的变化考虑；B、根据t1℃KNO3的溶解度考虑；C、根据饱和溶液的质量分数的计算方法考虑；D、根据溶解度大小的比较方法考虑．
A、由图示可知氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，只是变化的范围不很大，受温度的影响较小，故A错；
B、t1℃KNO3的溶解度是20g，即在该温度下100g水中最多溶解20g硝酸钾，所以120g硝酸钾饱和溶液中含有20g硝酸钾，故B错；
C、饱和溶液的质量分数可以用该公式计算：[溶解度/100g+溶解度]×100%，所以饱和溶液的质量分数取决于溶解度的大小，因为t2℃KNO3的溶解度等于氯化钠的溶解度，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故C错；
D、温度高于t2℃溶解度曲线在上边的溶解度就大，所以KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 解答本题关键是要知道溶解度曲线的含义，溶解度大小的比较方法，熟悉饱和溶液的溶质质量分数的计算方法．