Question

将一块铁片插入25ml稀硫酸溶液中,完全反应后,取出铁片,溶液质量增加了2.7g.

Answer 1

将铁片插入稀硫酸的反应式为

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1.溶液质量增加了2.7g

铁置换出了氢气

Fe~H2

56 2

x y

y=x/28

x-x/28=2.7g

(27/28)x=2.7

x=2.8g

那么铁的质量就为2.8g

物质的量为0.05mol

2.y=x/28=2.8/28=0.1g

H2质量为0.1g

0.1g的H2就是0.05mol的氢气

那么体积为22.4L*(0.05mol/1mol)=1.12L

3.因为完全反应了

因此H2SO4耗完

H2~H2SO4

2 98

0.1g z

z=4.9g

4.9gH2SO4为0.05mol

那么物质的量浓度为0.05mol/25ml=2mol/L