Question

在500mL0.2mol•L -1 的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：

Answer 1

（1）500mL0.2mol/L的稀硝酸中硝酸的物质的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，

1.92g铜片的摩尔质量n=1.92g/（64g/mol）=0.03mol

根据反应 3Cu+8HNO ₃ =3Cu（NO ₃） ₂+4H ₂O+2NO↑

0.03mol 0.08mol0.03mol0.02mol

铜是0.03mol 所以参加反应的硝酸0.08mol 生成的硝酸铜（铜离子）0.03mol，气体为0.02mol，其体积为0.448L，

答：产生的气体在标准状况下所占的体积为0.448L．

（2）由（1）知：剩余的硝酸0.02mol，剩余的氢离子0.02mol，其浓度为

0.02mol

0.5L =0.04mol•L ^-1，

答：应后溶液中H ⁺的物质的量浓度是0.04mol•L ^-1．

（3）因剩余的氢离子需要0.02mol氢氧根离子中和，每1mol铜离子需要2mol氢氧根离子转化成氢氧化铜沉淀，这需要0.06mol氢氧根，所以一共需要的氢氧根离子0.02+0.06=0.08mol，

也就是0.08mol氢氧化钠氢氧化钠体积为

0.08mol

0.2mol/L =0.4L=400ml

答：应加入0.2mol•L ^-1的氢氧化钠400ml．