设5.6g纯铁生成氢气的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
562
5.6g x
[56/5.6g=
2
x]
x=0.2g
5.6g铁的样品能生成0.2g氢气,说明铁中混有的金属,一种与酸反应生成氢气的能力比铁强,一种与酸反应生成氢气的能力比铁弱或不产生氢气
A、相同质量的镁生成氢气的质量比铁多,铜不与酸反应生成氢气,铁中可能混有这两种金属;
B、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少,相同质量的铝生成氢气的质量比铁多,铁中可能混有这两种金属;
C、相同质量的镁和铝生成氢气的质量都比铁多,铁中不可能混有这两种金属;
D、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少,相同质量的镁生成氢气的质量比铁多,铁中可能混有这两种金属;
故选C.