h2so4 9.8 h20 90.2
硫酸锌
106.3（求法：
zn+H2so4——Znso4+h2
分析,氢气会挥发,不计入质量,而硫酸变成了硫酸锌,从分子式中可看出,增加量为65-2 =63
6.5g的锌,即0.1mol 的锌,按方程式可知生成了0.1mol的硫酸锌,
所以,增加的质量即0.1*63 =6.3
所以,溶液总重量为6.3+100=106.3g）
16.1(0.1mol*16.1硫酸锌的式量）
h2o
90.2（溶剂即求总溶液—硫酸锌 106.3-90.2）
应该够清楚了吧
友情提示一下,我的方法叫差量法,
从这样的题型看你应该是刚学化学吧
好好琢磨琢磨,别忘了给我多加点分