解题思路：根据本题中短周期元素Y2-与Z+核外电子层的结构相同，并且都属于短周期元素，可知二者的离子核外各有10个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于ⅥA和IA族元素，Y的原子序数为8，属于O元素，Z的原子序数为11，属于Na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，根据化合物类型可判断出化学键类型．
A、Z2Y为Na2O，只含离子键，故A不选；
B、X2Y2为H2O2，同时存在极性和非极性共价键，故B选；
C、Z2Y2为Na2O2，既含有离子键，有含有非极性共价键，故C不选；
D、ZYX为NaOH，，含有离子键和极性共价键，故C不选；
故选：B．
点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；化学键．
考点点评： 本题主要考查元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识．注重原子结构与元素在周期表中位置的关系，熟悉原子结构和元素周期表的特点来解答，该类型的题目难度一般不会很大．