解题思路:A、阳极:Fe-2e-=Fe2+、2H2O-4e-=4H++O2↑、4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+; 阴极:2H++2e-=H2↑;
B、Fe作为阳极,电解时生成Fe2+,Fe2+再被氧化生成Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3具有吸附性,可将污染物吸附而沉淀下来.
C、阴极产生H2气泡,气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层.
D、溶液离子浓度增大,溶液导电性增强.
A、阴极发生还原反应,应为:2H++2e-=H2↑,故A错误;
B、Fe作为阳极,电解时生成Fe2+,Fe2+再被氧化生成Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3具有吸附性,可将污染物吸附而沉淀下来,故B正确;
C、阴极上H+离子放电生成氢气,产生H2气泡,气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,故C正确;
D、Na2SO4固体不参与电极反应,对电解产物没有影响,加入少量Na2SO4固体,溶液离子浓度增大,溶液导电性增强,故D正确.
故选A.
点评:
本题考点: 电解原理;电极反应和电池反应方程式.
考点点评: 本题考查电解原理及其应用,本题注意阳极材料为铁,为活性电极,易被氧化,本题难度不大,注意基础知识的积累.