因为碳酸氢根继续水解很少,由于碳酸钠溶液呈碱性,所以氢离子浓度小于10^-7,碳酸氢根应大于氢离子浓度.
碳酸钠在水中发生离
Na2CO3=2Na++ CO32-
CO32-发生水解,使溶液呈碱性：
CO32-＋H2O= HCO3-+OH-
CO32-的水解度很高,基本上都以HCO3-和OH-存在,就是说HCO3-和OH-的浓度大致相等,而碱性溶液中OH-的浓度必定大于H+浓度,也就是说碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
即：∵ [CO32-]≈[HCO3-]≈[OH-],
[OH-]＞[ H+]
∴ [HCO3-]＞[ H+]
也可以这么说,溶液中还存在着水的电离平衡：
H2O=H++OH- K=10-14 （25℃时）
由于溶液呈碱性,溶液中的OH-大大抑制了水的电离反应,使溶液中的H+浓度很低,而溶液中存在着大量的HCO3-,因此碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
例如,25℃时,假设碳酸钠的浓度为10-3mol/L,则溶液中[HCO3-]和[OH-]亦为10-3mol/L,而此溶液的H+只有10-11mol/L,因此碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.