Question

用0.1000mol•L -1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法

Answer 1

A．a点时加入NaOH较少，溶液中c（H ⁺）较大，c（H ⁺）越大，水的电离程度越小，则有水电离出的氢离子浓度：a＜b，故A错误；

B．加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）可知，盐酸的物质的量浓度为0.100 mol•L ^-1，故B错误；

C．指示剂为酚酞，溶液变色范围为8.2～10，溶液呈碱性，NaOH过量，并不是恰好完全反应，故C错误；

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，酸过量，c（H ⁺）=

0.02L×0.1mol/L-0.01L×0.1mol/L

0.03L =

1

3 ×10 ^-1mol/L，则pH=1+lg3，故D正确．

故选D．