说明：
1、水分子中的氧原子采取不等性的sp3杂化.即虽然O原子的外层电子构型为2s2 2p4,成键时也“混合”为4个sp3杂化轨道,但是其中2个轨道中各有一个未成对的电子,另两个轨道中则各有一对孤对电子.2个未成对电子分别与2个氢原子的1s电子成键,两对孤对电子靠近O原子,使得施加同性相斥力而影响O—H键,将其夹角压缩到104.5度.
2、CO分子中碳原子与氧原子间形成三重键,即一个σ键,两个π键.与N2分子不同的是,其中一个π键是配键,这对电子是由氧原子单方面提供的.因此两种写法中其一要用箭头表示其中一对电子（下）,或者采用另一种的离域大π键的写法（上）.
3、HgCl2是以共价键结合的分子,其空间构型为直线形.Hg—Cl键长229pm.
4、CaC2是离子晶体,高中化学中即让写此物质的电子式,因此不再多说.
5、气态SO2分子构型为V型.在分子中硫原子以2个sp2杂化轨道分别与两个氧原子形成σ键,而另一个sp2杂化轨道上则保留1对孤对电子.硫原子的未参与杂化的p轨道上的2个电子与2个氧原子的未成对p电子形成三中心四电子的离域大π键（写作∏3 4（3位于字母的右下标,4位于字母的右上标,下同））.键角OSO为119.5度,S—O键长143pm.
6、SO3分子构型为平面三角.在分子中硫原子以sp2杂化轨道与3个氧原子形成3个σ键,此外还以pd2杂化π轨道与3个氧原子形成垂直于分子平面的四中心六电子的离域大π键（写作∏4 6）.在大π键中,有3个电子来自硫原子,而另外3个电子分别来自3个氧原子.键角OSO为120度,硫氧键长143pm,比S—O单键（155pm）短,故具有双键特征.