Question

有一块电石13g与足量的水起反应,在标准状况下,收集到乙炔气4.48L,求该电石的纯度?请写出计算过程!

Answer 1

乙炔气4.48L物质的量为：

4.48/22.4 = 0.2 mol

设参加反应的电石质量为X mol

CaC2 + 2H2O = C2H2↑ + Ca(OH)2

1---------------------1

X--------------------0.2 mol

则

1 / x= 1 / 0.2

得

x = 0.2 mol

所以

电石质量为：

0.2 mol * 64 g/mol = 12.8 克

所以

电石的纯度为：12.8 / 13 * 100% = 98.46%