解题思路:该反应中,碳元素化合价由甲醇中-2价变为二氧化碳中+4价,甲醇是还原剂,二氧化碳是氧化产物;氯元素化合价由NaClO3中+5价变为C1O2中+4价,NaClO3是氧化剂,C1O2是还原产物,反应中Na2SO4既不是氧化产物也不是还原产物,不能说明NaClO3的氧化性强于Na2SO4,根据电子转移数目守恒计算还原产物和氧化产物的物质的量之比,结合C元素化合价变化计算生成1molCO2时转移转移电子物质的量.
A.该反应中,碳元素化合价由甲醇中-2价变为二氧化碳中+4价,所以甲醇是还原剂,故A错误;
B.氯元素化合价由NaClO3中+5价变为C1O2中+4价,NaClO3是氧化剂,C1O2是还原产物,反应中Na2SO4既不是氧化产物也不是还原产物,不能说明NaClO3的氧化性强于Na2SO4,故B错误;
C.该反应中氧化产物是CO2,还原产物是ClO2,根据电子转移守恒可知,所以还原产物和氧化产物的物质的量之比=[4-(-2)]:(5-4)=6:1,故C正确;
D.该反应中,碳元素化合价由-2价变为+4价,故生成1molCO2时转移转移电子物质的量=1mol×[4-(-2)]=6mol,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算;氧化性、还原性强弱的比较.
考点点评: 本题考查了氧化还原反应基本概念、氧化性强弱比较、有关计算等,明确元素化合价是解本题关键,根据元素化合价变化来分析解答即可,难度不大.