解题思路：根据最高正价=主族元素的族序数可知，B、H元素最高正价为+1价，因此可知二种元素为第ⅠA族元素，结合半径大小关系可知B为K元素，H为Na元素，A、C最低价为-2价，且C无正价，应为O元素，则A为S元素，F和I最低价都为-3价，应为周期表第ⅤA族元素，由半径大小可知I为N元素，F为P元素，E和J的最高正价为+4价，应为周期表第ⅣA族元素，E为C元素，J为Si元素，G的最高正价为+7价，且原子半径比A小，比C大，应为Cl元素，D最高正价为+3价，应为ⅢA族元素，原子半径比H小，比A大，应为 Al元素，结合对应单质化合物的性质以及题目要求解答该题．
根据最高正价=主族元素的族序数可知，B、H元素最高正价为+1价，因此可知二种元素为第ⅠA族元素，结合半径大小关系可知B为K元素，H为Na元素，A、C最低价为-2价，且C无正价，应为O元素，则A为S元素，F和I最低价都为-3价，应为周期表第ⅤA族元素，由半径大小可知I为N元素，F为P元素，E和J的最高正价为+4价，应为周期表第ⅣA族元素，E为C元素，J为Si元素，G的最高正价为+7价，且原子半径比A小，比C大，应为Cl元素，D最高正价为+3价，应为ⅢA族元素，原子半径比H小，比A大，应为Al元素，
（1）电离能最小的元素应为金属性最强的元素，应为K，编号为B，故答案为：B；
（2）①E为C元素，I为N元素，对应的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应的方程式为C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O，
故答案为：C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O；
②H2C2与EC2分别为Na2O2与CO2，二者反应的方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）比元素B原子序数大5的元素为Cr元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；
（4）E为O元素，I为N元素，为同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性N的较强，氢化物中，键长越长，键能越小，氢化物越不稳定，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，在最高价含氧酸的酸性越强，
故答案为：氮；ce．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．
考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子的结构特点和在周期表中的递变规律，为解答该题的关键，难度中等．