在BCl3和NCl3中,中心原子的氧化数和配体数都相同,为什么中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同呢?

1个回答

  • 根本原因是N原子上有一对孤对电子.

    由于N有5个价电子,加上3个Cl各提供一个电子,使NCl3含有8个（4对）价电子,但只形成3个单键,所以有1对孤对电子占据1个sp3杂化轨道.形成NCl3的三角锥形结构.

    B只有3个价电子,加上3个Cl各提供一个电子,使BCl3含有6个（3对）价电子,正好形成3个共价单键,所以BCl3是sp2杂化,平面三角形

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