解题思路：配制溶液时首先要明确溶质和溶剂的质量，需要根据溶质的质量分数公式进行计算；氢氧化钠容易和二氧化碳发生化学反应而变质为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都能使酚酞变红，酚酞在氢氧化钠溶液中变色有一定的PH范围．
（1）根据溶质质量分数的计算公式可得，所需溶质的质量为1000g×15%=150g，水的质量为1000g-150g=850g，换算为体积就是850mL，由于氢氧化钠具有腐蚀性，称量时不能直接放在托盘的纸上，应放在玻璃器皿中称量，所以本题答案为：150，850，不能；
（2）氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了，说明仍保持了酚酞的特性，不可能变质，故：①答案为：若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象；而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠具有碱性，同样能使酚酞试液变红，故②答案为：碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红；用煮沸后的水配制氢氧化钠溶液，是想清除溶解的氧气，在所配的溶液上方滴加植物油是想与空气隔绝，故③答案为：排除水中溶解的氧气，隔绝空气；
（3）质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，说明溶液的浓稀影响酚酞的变色，
所以本题答案为：与氢氧化钠溶液质量分数大小有关；
溶液变红，说明与氢氧化钠溶液质量分数大小有关；
（4）氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应，因为易变质，所以要密封保存，故本题答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，密封；
（5）（1）设样品中碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
[106/x]=[44/2•2g]
x=5.3g
样品中含氢氧化钠的质量分数为：[21•2g−5•3g/21•g]×100%=75%
故本题答案为：75%；
（5）刚开始加入稀硫酸时，无气体产生，说明是氢氧化钠在发生反应，分析反应的化学方程式，①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，综合①②，可得：2NaOH++H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量相等，故本题答案为：NaOH，相等．
点评：
本题考点： 碱的化学性质；药品是否变质的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算；酸碱指示剂及其性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查了氢氧化钠的性质，要结合氢氧化钠的主要化学性质进行回答，平时的学习中要注意掌握主要物质的性质，加强知识的储备．