在273K和101KPa的条件下,将0.4gH2,1.4gHe2和1.6gO2混合,该混合气体的体积是?

1个回答

  • 273K和101KPa,也就是常说的标准状况下.

    在标准状况下,任何气体的体积=22.4L,无论什么气体,包括混合气体.但注意,仅限于气体.

    所以,只要计算出 0.4g H2、1.4g He(注意,氦气分子式为He,没有2),1.6gO2的物质的量.

    然后相加,得到混合气体总的物质的量,既可以知道混合气体的体积.

    0.4g H2---物质的量 0.2mol

    1.4g He ----- 0.35mol

    1.6g O2 ---- 0.05mol

    所以,这样的混合气体,物质的量为:0.2+0.35+0.05 = 0.6mol

    其体积为:22.4 × 0.6 = 13.44L