(1)Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ (2)试液变为红色酸性
(3)褪色漂白性 (4)产生淡黄色沉淀氧化
(5)褪色还原(6)吸收尾气SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O
考查SO 2的制取及SO 2的性质。
⑴①装置是制取SO 2的，所以①中发生反应的化学方程式为Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑。
（2）SO 2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，因此实验现象是试液变为红色。
（3）SO 2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。
（4）SO 2中S元素的化合价处于中间价态，既有氧化性，还有还原性。由于H 2S具有还原性，能被SO 2氧化生成单质S，所以实验现象是产生淡黄色沉淀。
（5）溴水具有氧化性，能把SO 2氧化生成硫酸，所以实验现象是溴水褪色。
（6）SO 2是大气污染物，不能排放在大气中，所以⑥的作用是吸收吸收尾气，防止污染空气，反应的方程式是SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O。