价层电子对互斥理论.
n=(a+b+c)/2,
其中：
a为中心原子提供的价电子数.与主族序数相等,比如氧原子a=6,氮原子a=5.
b为周围原子提供的价电子数.除氧族外,一般等于 8-主族序数；氧族元素按b=0计算；氢原子按b=1计算.比如氧原子b=0,氮原子b=3,氯原子的b=1,氢原子的b=1.
c为电荷数.如果是负电荷,c取+,正电荷取-.
n值如果是小数则四舍五入.
n=2,sp杂化.
n=3,sp2杂化.
n=4,sp3杂化.
比如：
CO32-,a=4,b=0,c=+2,所以n=3,sp2杂化.
NH4+,a=5,b=4,c=-1,所以n=4,sp3杂化.
SO2,a=6,b=0,c=0,所以n=3,sp2杂化.
多中心分子,比如C2H2,只能先看分子构型,再判断杂化.
直线形,sp杂化.
平面三角形,sp2杂化.
正四面体,sp3杂化.