(1)晶体的化学式为M(NO3)x • nH2O.0.1mol此晶体电解转移的电子为0.1*x=0.2,所以x=2
0.1mol的M的质量为：6.4克
所以M的摩尔质量为：6.4/0.1=64
即相对原子量为：64
（2）
1mol的此晶体的质量为:64/26.45%=242
含H2O的质量为：242-64-62*2=5
含H2O的物质的量为54/18=3
即n=3
所以化学式为：Cu(NO3)2 • 3H2O
（3）
由题意知,电解后的产物为硝酸：
由化学式知：0.1mol的此晶体中含NO3为0.2mol
即电解后的硝酸的物质的量为0.2mol
电解后溶液的体积不变,仍为200mL
所以硝酸的物质的量浓度为0.2mol/200ml=1mol/L
(4)
电解后的氢离子的浓度也是1mol/L
求对数得pH=Log(1)=0