解题思路：（1）根据元素在周期表中的分布知识来回答；
（2）原子的得电子能力越强则形成的氢化物的稳定性越强；
（3）氨气氢原子和氮原子之间通过共价键形成的共价化合物，它的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；
（4）电子层越多半径越大，电子层一样时，核电荷数越多半径越小；
（5）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠可以做呼吸的供氧剂．
根据元素在周期表中的分布知识，可以确定A是H，C是Na，B是He，D是C，E是N，F是O，G是Si，H是Cl．
（1）Cl元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
（2）同主族元素的原子从上到下原子的得电子能力越来越弱，所以C原子得电子能力比Si强，原子的得电子能力越强则形成的氢化物的稳定性越强，故甲烷稳定性强于硅烷，故答案为：D原子得电子能力比G强；
（3）氨气氢原子和氮原子之间通过共价键形成的共价化合物，电子式为
，氨气极易溶于水，它的水溶液氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，故答案为：
；红；
（4）Si的电子层多半径最大，C、N、O电子层一样，核电荷数越多半径越小，即C＞N＞O，故答案为：Si＞C＞N＞O；
（5）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，为稀释氧气，制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，可以在飞船中加氮气，制造类似空气的环境，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；N2．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．