设X克锌粒与硫酸反应生成0.2克气体,硫酸的质量分数为Y
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
98 65 2
100Y X 0.2
得65：2＝X：0.2
解得X＝6.5(克)
则锌粒的纯度为6.5/10=65%
又得98:2=100Y:0.2
解得Y=9.8%
反应后的溶液质量为100+6.5-0.2=106.3(克)
(杂质为固体,不能算作溶液质量)
答：略.
2、解1：1000×14.6%÷（11.8×36%）＝34.37（立方厘米）
解2、设NaOH的质量分数浓度x
HCl + NaOH = NaCl+H2O
36.5 40
36%*10 20x
36.5:40=36%*10:20x
解得x=19.73%
答：略.