解题思路：根据固体的溶解度曲线可以：①判断物质的溶解度受温度变化的变化情况，从而确定升温时是否能继续溶解更多的溶质，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，从而计算出等质量的饱和溶液中溶剂的多少．
（1）由三物质的溶解度曲线可知，三物质的溶解度在20℃～30℃时的大小关系是b＞a＞c，故答案为：20℃～30℃
（2）由图可知，状态2变成状态3时，烧杯甲中的溶液中未溶解的溶质增多，说明甲内物质的溶解度随温度的升高而减小，说明烧杯甲内的物质是c；烧杯乙的溶液中的固体全部溶解，而烧杯丙内的溶液中的固体也溶解了一部分，说明烧杯乙内的物质的溶解度在40℃是最大，故烧杯乙内的物质是a，故答案为：c，a
（3）由于三物质的溶液在发生变化的过程中溶剂的质量都没有发生变化，因此比较40℃时溶液中溶剂的质量的多少，只要比较刚开始时溶液中溶剂的质量就行，由于在20℃时三物质的溶解度的大小关系是b＞a=c，即在该温度时三物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是b＞a=c，则等质量的饱和溶液中溶剂的质量大小关系是a=c＞b，因此溶剂最少的是丙，故答案为：丙
（4）取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，固体不溶解，故甲（状态2）=甲（状态1），甲（状态1）=乙（状态2）；甲状态1到状态3时，析出晶体甲，故乙（状态1）＞甲（状态3）；丙在状态3时是饱和溶液，故无法比较乙、丙在此时的质量分数．
故答案为：（1）20～30℃；
（2）c，a；
（3）丙；
（4）B、C
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 本题难度较大，主要考查了根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养学生的理解能力、分析能力和解决问题的能力．