解题思路：（1）同种非金属元素之间存在非极性共价键；
（2）正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
（3）根据中心原子的价层电子对数确定杂化方式，根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型；
（4）非金属元素的氢化物沸点随着相对分子质量的增大而升高；存在氢键的物质的沸点较高；
（5）在氨水中，水分子的氢原子和氨气分子中的氮原子之间存在氢键．
（1）氮气和氧气都是双原子分子，同种非金属原子之间存在非极性共价键，所以含有非极性共价键的分子是N2、O2，故答案为：N2、O2；
（2）甲烷中氮原子和氢原子之间存在极性键，甲烷是正四面体结构，二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，二氧化碳是直线型结构，甲烷和二氧化碳分子中正负电荷重心重合，所以甲烷和二氧化碳是非极性分子，故答案为：CH4、CO2；
（3）水分子中价电子数=2+[1/2]（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3杂化，分子空间构型为V型，故答案为：sp3；V型；
（4）氢化物的沸点变化规律的图象中，折线D可以得出该族元素的氢化物的沸点随着原子序数的递增，从上到下是逐渐升高的，符合第IVA元素的性质，甲烷属于第IVA族元素的氢化物，故选D；
（5）氨水分子中，水分子的氢原子和氨分子的氮原子之间易形成氢键，其存在形式为：HO-H…NH3（或O-H…N），故答案为：HO-H…NH3（或O-H…N）．
点评：
本题考点： 化学键；晶体熔沸点的比较；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质．
考点点评： 本题考查了非极性分子的判断、原子的杂化方式、分子的空间构型等知识点，难度不大，原子的杂化方式、分子的空间构型、氢键等知识点是高考的热点，应重点掌握．