Question

在标准状况下，4g的H2与22.4L的CO2相比较，所含分子数目多的是______所占体积较大的是______；各1.5

Answer 1

解题思路：结合n=[m/M]、N=nN_A、V=nVm计算．

n（H₂）=[4g/2g/mol]=2mol，V（H₂）=2mol×22.4L/mol=44.8L，N（H₂）=2N_A，

n（CO₂）=[22.4L/22/4L/mol]=1mol，N（CO₂）=N_A，

则所含分子数多的是H₂，体积较大的是H₂，

各1.5mol的上述两种气体相比较，因M（CO₂）＞M（H₂），则体积较大的为CO₂，

故答案为：H₂；H₂；CO₂．

点评：

本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．