混合气体摩尔质量为12*M（H2）==24
两种气态物质摩尔质量一个大于24,一个小于24
所以一定有甲烷.
对于甲烷而言,燃烧后（高于水的沸点）气体体积不变.
充分燃烧说明产物只有二氧化碳和水 ,根据阿伏伽德罗定律p1:p2===n1:n2==100:104
反应前充入气体为5,反应后 增加4%,为5.2,气体物质的量增加0.2
设烯烃中碳原子数为n、在1mol混合气（混合气体1体积）中物质的量为xmol,甲烷为1-x
CnH2n + 1.5n O2 ====== nCO2 + nH2O Δn
1 1.5n n n (2n-1-1.5n)=0.5n-1
x 0.2
x= 2/(5n-10) 所以 n（甲烷）==1-x ==（5n-12）/（5n-10）
又1mol混合气质量为24g
所以16[（5n-12）/（5n-10）] + 14n[ 2/(5n-10) ] == 24
解得 n= 4
烯烃为丁烯
丁烯物质的量 x= 2/(5n-10) =0.2 百分含量为20%
甲烷80%