Question

300mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ 3.24g，向该溶液加入300mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶

Answer 1

解题思路：溶液中Al³⁺为3.24g，物质的量为[3.24g/27g/mol]=0.12mol，根据化学式Al₂（SO₄）₃可知，所以溶液中n（SO₄^2-）=0.18mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3L=0.03mol，由混合溶液SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，据此进行过量计算，计算参加反应的硫酸根的物质的量，进而计算剩余硫酸根的物质的量，再根据c=[n/V]计算．

300mL Al₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺为3.24g，物质的量为[3.24g/27g/mol]=0.12mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=[3/2]n（Al³⁺）=[3/2]×0.12mol=0.18mol；加入的氢氧化钡的物质的量为：n（Ba（OH）₂）=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，

混合溶液SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，

0.03mol 0.03mol

所以SO₄^2-，剩余SO₄^2-的物质的量为：0.18mol-0.03mol=0.15mol，

所以反应后溶液中SO₄^2-的物质的量的浓度为c（SO₄^2-）=[0.15mol/0.3L+0.3L]=0.25mol/L，

答：应后溶液中SO₄^2-的物质的量溶度为0.25mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查离子反应、物质的量浓度计算等，题目难度中等，铝离子与氢氧根离子反应为干扰反应，与此反应无关，明确反应过程是解答本题关键．