解题思路：根据金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱去作答，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：铁＞铜＞银．
（1）从实验室拿出来的铁丝和银丝表面是被空气中的氧气氧化过的，所以应该用砂纸将其表面打磨光亮．故答案为：用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮．
（2）在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀硫酸反应，但氢以后的金属不会与稀硫酸反应，所以铁会与稀硫酸反应，但银不会与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液，因为Fe2+显绿色，所以观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象．所发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案为：比较铁和银的金属活动性强弱； 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来．故答案为：CuSO4，铜
故答案为：
（1）用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮
（2）比较铁和银的金属活动性强弱；铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）CuSO4，铜
点评：
本题考点： 金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．