解题思路：A、反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，根据吸收的能量之和与放出的能量判断反应的吸放热，并计算能量．反应的反应热=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量判断；
B、分子中的化学键断裂吸收能量越大，化学键越稳定；
C、焓变和反应物生成物有关，与反应条件和过程无关；
D、反应的反应热=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量判断，书写热化学方程式的方法分析；
A、H2+Cl2=2HCl；反应的反应热=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量判断=436kJ+243kJ-2×431kJ=-183KJ；△H＜0，故A错误；
B、断裂1mol化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ；Cl-Cl 243kJ；说明氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，故B正确；
C、焓变和反应物生成物有关，与反应条件和过程无关，相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；
D、H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．
考点点评： 本题考查反应热的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的方程式计算，焓变的含义计算，利用键能计算反应热的方法．