Question

将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释

Answer 1

（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应方程式为：Cu+2H ₂SO ₄（浓）=CuSO ₄+SO ₂↑+2H ₂O，

答：反应方程式为Cu+2H ₂SO ₄（浓）=CuSO ₄+SO ₂↑+2H ₂O．

（2）n（SO ₂）=

13.44L

22.4L/mol =0.6mol，n（H ₂）=

13.44L

22.4L/mol =0.6mol，

由Cu+2H ₂SO ₄（浓）=CuSO ₄+SO ₂↑+2H ₂O可知，n ₁（H ₂SO ₄）=2n（SO ₂）=1.2mol，

由Fe+H ₂SO ₄=FeSO ₄+H ₂↑可知，n ₂（H ₂SO ₄）=n（H ₂）=0.6mol，

故c（H ₂SO ₄）=（1.2mol+0.6mol）÷0.1L=18mol/L，

答：原浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L．

（3）最终为FeSO ₄溶液，根据硫原子守恒可知n（FeSO ₄）=1.2mol+0.6mol-0.6mol=1.2mol，

根据Fe元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO ₄）=1.2mol，故溶解m（Fe）=1.2×56g/mol=67.2g，

答：最终溶解的铁粉的质量为67.2g．