12g Mg与足量的稀盐酸混合,充分反应后得到200ml溶液,求生成MgCl2的物质的量浓度为多少?标准状况下最多能收集

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  • 解题思路:发生反应Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,根据n=[m/M]计算12g Mg的物质的量,根据方程式计算生成MgCl2的物质的量、生成氢气的物质的量,再根据c=[n/V]计算氯化镁浓度,根据V=nVm计算氢气的体积.

    12g Mg的物质的量=[12g/24g/mol]=0.5mol

    Mg+2HCl═MgCl2+H2

    1 1 1

    0.5mol n(FeCl2) n(H2

    n(MgCl2)=[0.5mol×1/1]=0.5mol,

    n(H2)=[0.5mol×1/1]=0.5mol,

    故c(MgCl2)=[0.5mol/0.2L]=2.5mol/L,

    V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,

    答:生成MgCl2的物质的量浓度为2.5mol/L;标准状况下最多能收集到11.2L气体.

    点评:

    本题考点: 化学方程式的有关计算.

    考点点评: 本题考查根据方程式进行的计算,比较基础,注意理解方程式表示的意义,注意根据方程式计算左右单位不一致时,应左右单位相当、上下单位一致.