解题思路：该装置是原电池，锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．
A．烧杯a中氧气得电子生成氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度增大，则溶液的PH增大，故A错误；
B．烧杯b中锌失电子发生氧化反应，Zn在负极，故B错误；
C．烧杯a中发生的反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D．烧杯a中Fe为正极，盐桥中的阳离子向铁电极移动，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池原理，注意b中通入氮气的作用是排除氧气的干扰，根据原电池原理来分析解答即可，难度不大．