解题思路：（1）分析图示即可得到相关的氢氧化钠的质量；
（2）利用氢氧化钠的质量结合方程式就可得到的到该反应生成的氯化钠的质量，据此可以计算所得溶液的溶质质量分数；
（1）由图象情况可知当氢氧化钠滴加到80g时生成的沉淀质量最大，故恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为80g；
（2）设氢氧化钠与氯化镁反应时生成的氯化钠质量是x，氢氧化镁质量是y，氯化镁的质量是z
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80 58 117
z80g×10%y x
[80/80g×10%＝
58
y＝
117
x]=[95/z]
x=11.7g y=5.8g z=9.5g
故所得溶液的质量是30g+95.8g+80g-5.8g=200g；溶液中溶质的质量是11.7g+（30g-9.5g）=32.2g；
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为[32.2g/200g]×100%=16.1%
故答案为：（1）80；（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为16.1%；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，学生要有较强的识图能力和数据分析能力，才能正确解答．