解题思路：根据已有的知识结合图象进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，但不会大于等于7，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，在一定温度下，一定量的水中不能无限量的溶解某种溶质，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速度越快．
A、酸性溶液的pH小于7，加水稀释，酸性减弱，pH增大，但不会大于等于7，故A错误；
B、在硫酸铜和硫酸的混合液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与硫酸反应，等硫酸消耗尽，才能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故一开始不能出现氢氧化铜沉淀，故B错误；
C、在一定温度下，一定量的水中不能无限量的溶解食盐，故食盐的溶质质量分数不会一直增大，故C错误；
D、在金属活动性顺序中，锌＞铁，故锌与酸反应生成氢气的速度大于铁，在坐标中表现锌的斜线比铁的陡，根据反应的化学方程式，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
产生相同质量的氢气，需要锌的质量比铁多，故金属质量相同时，铁比锌生成的氢气质量多，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 酸碱溶液的稀释；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了溶液的稀释以及物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质结合图象进行．