解题思路：A、过氧化钠和二氧化碳反应是放热反应，气体体积减小熵变减小；
B、氯化铁溶液蒸干得到水解产物，灼烧得到氧化铁；
C、钢闸门和铜在电解质溶液中形成原电池，铁做负极失电子被氧化；
D、充电硫酸浓度增大，放电硫酸溶液浓度减小；
A、过氧化钠和二氧化碳反应是放热反应，△H＜0，气体体积减小熵变减小△S＜0，故A错误；
B、将FeCl3溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，灼烧最终得到的固体是Fe2O3，故B正确；
C、钢闸门和铜在电解质溶液中形成原电池，铁做负极失电子被氧化腐蚀，故C错误；
D、铅蓄电池在放电和充电时，反应为Pb+PbO2+2H2SO4
放电
充电2PbSO4+2H2O，电池内硫酸的质量分数放电变小，充电增大，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；电解原理．
考点点评： 本题考查了氧化还原反应的进行程度，盐类水解的产物应用，金属腐蚀的实质分析，铅蓄电池的放电和充电过程中物质的变化，题目难度中等．