解题思路：8P+3KOH+9H2O=3KH2PO4+5PH3↑中，P元素的化合价由0升高为+5价，P元素的化合价由0降低为-3价，以此来解答．
A．产物PH3分子，为三角锥型，所有原子不能共面，故A错误；
B．P既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．同周期从左向右第一电离能增大，但P原子的最外层p电子半满，为稳定结构，则元素的第一电离能的大小顺序：P＞S＞Si，故C错误；
D．该反应每发生0.3摩尔电子转移，生成1molPH3，则有0.3摩尔P-H键形成，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，熟悉常见物质中元素的化合价、分子构型、第一电离能比较、化学键等即可解答，题目难度不大．