设消耗锌粒的质量为x,稀盐酸中溶质的质量分数为y,
ZN+2HCl=znCl2+H2↑
65 73 2
x 100g×y 0.4g
x=13g
y=14.6%
消耗Zn13克,稀盐酸质量分数14.6%
100g稀盐酸与足量的锌粒反应,生成氢气0.4g,求1、消耗锌粒的质量.2、稀盐酸中溶质的质量分数
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