Question

（12分）已知如图所示的可逆反应：A(g)+B(g) C(g)+D(g) Δ H =" Q" kJ/mol

Answer 1

（12分）（12分）（1）< （2分）（2）25%（2分）（3）减小（2分）（4） 2.5 （2分）（5）减小（2分）不变（2分）

（1）根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，说明是放热反应，即Q<0。

（2）A的转化率为50％，则消耗A是1.0 mol/L×50％＝0.5mol/L，所以消耗B也是0.5mol/L，所以B的转化率是0.5mol/L÷2.0mol/L×100％＝25％。

（3）正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小。

（4）达到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，则消耗B是1.0 mol/L，由于温度不变，所以平衡常数相同，即

，解得c(B）＝1.5mol/L，所以a＝1.5mol/L＋1.0mol/L＝2.5mol/L。

（5）催化剂能降低活化能，但不能改变反应热。