Question

1、用7.2g铜片和12.5ml、18mol／l的浓硫酸在加热条件下充分反应,最终铜片有剩余.假定反应前后溶液体积不变,

Answer 1

利用电子守恒法.

n(Cu)=7.2g/64g/mol=0.1125mol

n(e-)=0.1125mol*2=0.225mol

n(H2SO4)=18mol/L*0.0125L=0.225mol

n(H2SO4)余=a mol/L*0.0125L=0.0125amol

n(H2SO4)反应=(0.225-0.0125a)mol

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

n(SO2)=0.5n(H2SO4)反应=0.5(0.225-0.0125a)mol

生成SO2得电子：

n(e-)得=2n(SO2)=2*0.5(0.225-0.0125a)mol=(0.225-0.0125a)mol

3Cu+8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +2NO + 4H2O

KNO3-----NO,1molKNO3得3mole-.

所以,n(e-)总=2n(SO2) + 3n(KNO3)=0.225mol

n(KNO3)=[0.225mol-(0.225-0.0125a)mol]/3=0.01125a/3mol=0.00375amol

2.浓硫酸有吸水性,饱和KNO3溶液中的水会挥发成水蒸气,被浓硫酸吸收,因此溶液中溶剂的量减少,所以有KNO3析出.