解题思路：（1）根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是生成的氧气的质量；
（2）根据KClO3与MnO2的混合物受热分解的方程式，由氧气的质量可求出生成的氯化钾的质量；
（3）根据氯化钾与硝酸银反应的方程式，由氯化钾的质量可求出生成的硝酸钾、氯化银的质量，再根据质量守恒定律求出生成的溶液的质量，最后求出得溶液中溶质的质量分数．
（1）由质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为：35g-25.4g=9.6g；
（2）设生成的氯化钾的质量为x
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
149 96
x9.6g
[149/96＝
x
9.6g]
解得：x=14.9g
（3）设生成AgCl和KNO3的质量分别为y、z
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5 143.5101
14.9g y z
[74.5/14.9g＝
143.5
y＝
101
z]
解得：y=28.7g z=20.2g
所得溶液中溶质的质量分数为：
20.2g
100g+130.7g−28.7g×100%=10%
故答为：（1）9.6；（2）14.9；（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查了根据化学方程式的计算，解答时首先要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．