我帮你找了一个比较全的,其实化学就是要搞清楚守恒啦,包括物料守恒、电荷守恒、质子守恒,再就是记住一些特殊的现象.这个感觉不太好看,给你个链接,下百度上的WORD版
常见阴离子的初步试验和分别鉴定
一 实验目的
熟悉常见阴离子的性质
掌握常见阴离子的分离方法
二 实验原理
常见阴离子有以下13种：SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-
在阴离子中,有的遇酸易分解,有的彼此氧化还原而不能共存.故阴离子的分析有以下两个特点：
阴离子在分析过程中容易起变化,不易于进行手续繁多的系统分析.
阴离子彼此共存的机会很少,且可利用的特效反应较多,有可能进行分别分析.
在阴离子的分析中,主要采用分别分析方法,只有在鉴定时,在某些阴离子发生相互干扰的情况下,才适当采取分离手段.但采用分别分析方法,并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验,而是先通过初步实验,用消去法排除肯定不存在的阴离子,然后对可能存在的阴离子逐个加以确定.
三 阴离子的初步实验
1 沉淀实验
（1） 与 BaCl2的反应
在13支离心试管中分别滴加SO42、SiO32、 PO43-、SO32-、 CO32-、 S2O32、S2-、Cl- 、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-,各2滴,然后滴加一滴0.5M BaCl2.
反应方程式：
1) Ba2++ SO42-=BaSO4↓（白）
BaSO4↓+HCl=
2) Ba2++ SiO32-=BaSiO3↓（白）
BaSiO3+2HCl=H2SiO3↓(胶状)+BaCl2
3) 3 Ba2++2 PO43-=Ba3(PO4)2↓（白）
Ba3(PO4)2+3 HCl= BaCl2+H3PO4
4) Ba2++ CO32-=BaCO3↓（白）
BaCO3+2 HCl= BaCl2+H2O+CO2↑
5) Ba2++ SO32-=BaSO3↓（白）
BaSO3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2↑
6) Ba2++ S2O32-=BaS2O3 ↓（白）
BaS2O3+2 HCl= BaCl2+H2O+SO2↑+S↓
而S2-、、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-中加入BaCl2后无现象.
与AgNO3的反应
反应方程式：
7) 2Ag++ SO42-=Ag2SO4 ↓（白）
Ag2SO4+HNO3=
8）2Ag++ SiO32-=Ag2SiO3 ↓（白）
Ag2SiO3+2HNO3=H2SiO3+2AgNO3
9）3 Ag++ PO43-=Ag3PO4 ↓（黄）
Ag3PO4+3 HNO3= AgNO3+ H3PO4
10）2Ag++ CO32-=AgCO3 ↓（白）
AgCO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
11）2Ag++ SO32-=Ag2SO3 ↓（黄）
Ag2SO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+ SO2↑
12）2Ag++ 2S2-=Ag2S↓（黑）
13）Ag++ Cl-=AgCl↓（白）
AgCl+ HNO3=
14）Ag++ Br-=AgBr↓（黄）
AgBr+ HNO3=
15）Ag++ I-=AgI ↓（黄）
AgI+ HNO3=
其它离子如NO3-、NO2-、Ac-无明显现象.
2 挥发性实验
待检离子：SO32-、 CO32-、 S2O32、S2-、NO2-
反应方程式：
16）2H++ CO32-= H2O+CO2↑
17) 2H++ SO32-= H2O+SO2↑
18) 2H++ S2O32-= H2O+SO2↑+S↓（黄）
19) 2H++ S2-= H2S↑
20) 2H++ NO2-=NO↑+ H2O
3 氧化还原性试验
氧化性试验
21） 2I-+ 4H++ 2NO2-= 2NO↑+ 2H2O+I2
其余离子无明显现象.
还原性试验
KMnO4试验
22）2MnO4-+ 5SO32- + 6H+ =2Mn2++ 5SO42- +3H2O
23) 4MnO4-+ 5S24O32-+ 9H+= 10SO42-+4Mn2++18H2O
24) 2MnO4-+ 10Br-+ 16H+ =2Br2+2Mn2++8H2O
25) 2MnO4-+ 10 I-+ 16H+ =2I2+2Mn2++8H2O
26) 2MnO4-+ 5NO2-+ 16H+= 5NO3-+2Mn2++8H2O
27) 2MnO4-+ 10Cl-+ 16H+=5Cl2+2Mn2++8H2O
28) 2 MnO4-+ 5S2-+ 16H+ = 5S↓（黄）+2Mn2++8H2O
其余离子无明显现象
I2-淀粉试验
I2 + S2- = 2I- + S↓
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62
H2O + I2 + 2SO32- = 2H+ + 2I- + SO42
四．注意事项
在观察BaS2O3沉淀时,如果没有沉淀,应用玻璃棒摩擦试管壁,加速沉淀生成.
注意观察Ag2S2O3在空气中氧化分解的颜色变化.
在还原性试验时一定要注意,加的氧化剂KMnO4和I2-淀粉的量一定要少,因为阴离子的浓度很低.如果氧化剂的用量较大时,氧化剂的颜色变化是不容易看到的.
五． 思考题：
通过初步试验,仍不能作出那几种阴离子是否存在的肯定性判断?
答：通过初步试验,仍不能作出NO3-和Ac-存在的肯定性判断
一中性溶液中含有Ba2+ 及Ag+,什么阴离子可能存在?
答：NO3-和Ac-可能存在.
在氧化性,还原性实验中,稀HNO3,稀HCl 和 浓H2SO4是否可以代替稀H2SO4酸化试液,为什么?
答：不可以,HNO3和 浓H2SO4,具有氧化性,而稀HCl具有还原性.
阴离子混合溶液的分析,为何一般采用分别分析法?
答：在某些阴离子发生相互干扰,才适当采取分离手段.但采用分别分析方法,并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验,而是先通过初步实验,用消去法排除肯定不存在的阴离子,然后对可能存在的阴离子逐个加以确定.
有酸性未知液,定性分析报告如下
（1）Fe3+、Na+ 、 SO42-、 NO2-
（2）K+ 、I- 、SO42-、 NO2-
（3）Na+ 、Zn2+ 、SO42-、NO3- 、Cl-
（4）Ba2+、Al3+ 、Cu2+、NO3- 、CO32-
试判断哪些分析结果的报告合理?
（1）和（3）的结果合理,在（2） 中NO2-可以氧化I-,在（4）中CO32-不能与Al3+ 、Cu2+离子共存.