Question

100mL 2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15g．求：

Answer 1

解题思路：根据n=cV计算原溶液中NaBr的物质的量，再根据m=nM计算NaBr的质量，发生反应2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl，利用固体质量差根据差量法计算参加反应的氯气、溴化钠的物质的量、生成氯化钠的物质的量；

（1）根据V=nVm计算氯气的体积；

（2）结合参加反应的NaBr、生成的NaCl的物质的量解答．

溶液中NaBr的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，NaBr的质量=0.2mol×103g/mol=20.6g，

2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl 固体质量差△m

2mol1mol 2mol 160g-71g=89g

n（NaBr）n（Cl₂）n（NaCl）20.6g-16.15g=4.45g

故n（NaBr）=2mol×[4.45g/89g]=0.1mol，

n（Cl₂）=1mol×[4.45g/89g]=0.05mol，

n（NaCl）=2mol×[4.45g/89g]=0.1mol，

（1）生成氯气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，

答：生成氯气的体积为1.12L．

（2）所得固体中NaCl为0.1mol，NaBr为0.2mol-0.1mol=0.1mol，

答：所得固体中NaBr和NaCl均为0.1mol．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意利用差量法进行的计算．