解题思路：（1）根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量或是物质的量保持不变来计算以及溶液的体积来选择合适的量筒进行解答；
（2）根据需要水的体积进行解答；
（3）根据操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，会导致溶剂的质量增大进行解答；
（4）根据测定所配溶液的酸碱度可选用pH试纸进行解答．
（1）①设所需浓H2SO4的体积为v，则
v×1.84g/cm3×98%=100g×10%
v=5.55mL
需要水的质量=100g-5.55mL×1.84g/cm3=89.79g，水的密度1g/cm3，所以水的体积是=89.79mL；
②如果实验室有a、10mL；b、20mL；c、50mL；d、100mL量筒，应选用10mL和100mL量筒量取．读数时，使液体的最低凹液面正好跟刻度相平；
④用玻璃棒不断搅拌；
（2）由计算可知水的体积不是100mL，而是89.79mL，所以上述操作中③处明显错误：
（3）操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，会导致溶剂的质量增大，所以所配溶液的溶质质量分数将偏低；
（4）测定所配溶液的酸碱度可选用pH试纸，操作方法是用玻璃棒蘸取所配的溶液滴在pH试纸上与标准比色卡对照，读其数值；
故答案为：（1）①5.55mL；②a、d；最低凹液面；④玻璃棒；
（2）③；
（3）偏低；
（4）pH试纸；用玻璃棒蘸取所配的溶液滴在pH试纸上与标准比色卡对照，读其数值；
点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的简单计算，溶液稀释前后溶液中溶质的质量或是物质的量保持不变可以计算浓溶液的体积，难度不大．